Tabla comparativa de teorías ácido-base

Teoría ácido-base Definición de ácido Ejemplo de ácido Definición de base Ejemplo de base
Arrhenius Es cualquier especie que aumente la concentración de H⁺ en una solución acuosa.
Los iones H⁺ reaccionan inmediatamente con el
H₂O para formar iones hidronio (H₃O⁺).
HCl(ac)H+(ac)+Cl(ac) Es cualquier especie que aumente la concentración de OH- en una solución acuosa. NaOH(ac)→Na+(ac)OH(ac)
Brønsted-Lowry Es cualquier especie capaz de donar un protón, H⁺.
*El agua se define como sustancia anfótera ya que puede actuar como ácido o base.*
*Ácido conjugado es la especie que se forma cuando una base de Brønsted-Lowry acepta un protón.*
NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s)
* También se expresa como

* Ácido conjugado
Es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse al H+.
*Base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido de Brønsted-Lowry donó un protón.*
NH3(ac)+H2O(l⇌NH4+(ac)+OH(ac)
*Base conjugada
OH(ac)
Lewis Es una especie química capaz de aceptar y compartir
un par de electrones cedidos por una base.
Ácido + Base → aducto
H++ :NH3
Es una especie química capaz de ceder un par de electrones y los comparte con un ácido. Ácido + Base → aducto

Ejemplos de reacciones acido-base según las diferentes teorías.

Reacción Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis Comentario
HCl + NaOH → NaCl + H2O Ácido + Base → Sal + Agua

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido + BaseBase conj. + Ácido conj.

HCl + NaOHNaCl + H2O

Ácido + Base → aducto

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2PO4 + HCl → H3PO4 + Cl No aplica Ácido + BaseÁcido conj. + Base conj.

H2PO4 + HClH3PO4 + Cl

Ácido + Base → aducto

H2PO4 + HCl → H3PO4 + Cl

* La teoría de Arrhenius no aplica porque es necesario un ión OH para la definición.
AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3] No Aplica No aplica Ácido + Base → aducto

AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3]

* Todos
los ácidos y bases de Brønsted-Lowry
son ácidos y bases de Lewis, pero no todos los ácidos y bases de Lewis son de Brønsted-Lowry.

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