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Tabla comparativa de teorías ácido-base

Tabla para comparar las teorías ácido base.

Teoría ácido-base
Definición de ácido
Ejemplo de ácido
Definición de base
Ejemplo de base
Arrhenius
Especie que aumenta la concentración de iones hidrógeno, H⁺, en una solución acuosa.
Los iones H⁺ reaccionan inmediatamente con el
H₂O para formar iones oxidanio (H₃O⁺).
HCl(ac)H+(ac)+Cl(ac)
Especie que aumenta la concentración de iones hidróxido, OH, en una solución acuosa.
NaOH(ac)→Na+(ac)OH(ac)
Brønsted-Lowry
Especie que dona un protón, H⁺.
*El agua se define como sustancia anfótera ya que puede actuar como ácido o base.*
*Ácido conjugado es la especie que se forma cuando una base de Brønsted-Lowry acepta un protón.*
NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s)
* También se expresa como

* Ácido conjugado
Especie que acepta un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse al H+.
*Base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido de Brønsted-Lowry cede un protón.*
NH3(ac)+H2O(l⇌NH4+(ac)+OH(ac)
*Base conjugada
OH(ac)
Lewis
Especie que acepta y comparte
un par de electrones cedidos por una base.
Ácido + Base → aducto
H++ :NH3
Especie que cede un par de electrones y los comparte con un ácido.
Ácido + Base → aducto

Ejemplos de reacciones acido-base según las diferentes teorías.

Reacción
Arrhenius
Brønsted-Lowry
Lewis
Comentario
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ácido + Base → Sal + Agua

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido + BaseBase conj. + Ácido conj.

HCl + NaOHNaCl + H2O

Ácido + Base → aducto

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2PO4 + HCl → H3PO4 + Cl
No aplica
Ácido + BaseÁcido conj. + Base conj.

H2PO4 + HClH3PO4 + Cl

Ácido + Base → aducto

H2PO4 + HCl → H3PO4 + Cl

* La teoría de Arrhenius no aplica porque es necesario un ion OH para la definición.
AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3]
No Aplica
No aplica
Ácido + Base → aducto

AlCl3 + NH3 → [Al(NH3)Cl3]

* Todos
los ácidos y bases de Brønsted-Lowry
son ácidos y bases de Lewis, pero no todos los ácidos y bases de Lewis son de Brønsted-Lowry.
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