Ácido-base: tabla comparativa

Tabla para comparar las teorías ácido-base.

La siguiente tabla muestra las distintas teorías realizadas acerca del ácido-base:

Teoría ácido-base	Definición de ácido	Ejemplo de ácido	Definición de base	Ejemplo de base
Arrhenius	Especie que aumenta la concentración de iones hidrógeno, H⁺, en una solución acuosa. Los iones H⁺ reaccionan inmediatamente con el H₂O para formar iones oxidanio (H₃O⁺).	HCl(ac)→H+(ac)+Cl–(ac)	Especie que aumenta la concentración de iones hidróxido, OH–, en una solución acuosa.	NaOH(ac)→Na+(ac)→OH–(ac)
Brønsted-Lowry	Especie que dona un protón, H⁺. *El agua se define como sustancia anfótera ya que puede actuar como ácido o base.* *Ácido conjugado es la especie que se forma cuando una base de Brønsted-Lowry acepta un protón.*	NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s) * También se expresa como * Ácido conjugado	Especie que acepta un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse al H+. *Base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido de Brønsted-Lowry cede un protón.*	NH3(ac)+H2O(l⇌NH4+(ac)+OH–(ac) *Base conjugada OH–(ac)
Lewis	Especie que acepta y comparte un par de electrones cedidos por una base.	Ácido + Base → aducto H++ :NH3	Especie que cede un par de electrones y los comparte con un ácido.	Ácido + Base → aducto

Ejemplos de reacciones ácido base según las diferentes teorías.

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