Calcita o calcite

Calcite Clack

Materia prima: Calcita

Color: Casi blanco

Número de malla: 16 x 40.

Presentación: Sacos de 50 libras (22.78)

Aplicaciones:

Neutralizante de la acidez cuando el pH en el agua es bajo, dando por resultado una corriente neutral menos corrosiva.

Ventajas:

  • Bajo coeficiente de uniformidad para la corrección pH, y máximo tiempo de contacto, además de muy económico.
  • Las imágenes del producto son demostrativas y pueden variar respecto al producto físico.
  • Material de origen natural.

Calcita o Calcite

La calcita es un medio filtrante en carbonato de Calcio que corrige el pH para alcanzar equilibrio no corrosivo.

La calcita es un mineral común del grupo de las calcitas, perteneciente a la serie calcita-rodocrosita. Es un carbonato con la fórmula molecular CaCo3. Pertenece al sistema triangular, en la naturaleza lo podemos encontrar desde amorfos hasta infinidad de cristales diferentes, siendo los más comunes o destacados los escamosos, puntiagudos o dientes de perro, hexagonales, rómbicos… Al igual que el cuarzo, lo podemos encontrar en todo el planeta.

Fórmula química

CaCO3

Propiedades físicas

La calcita pura es incolora o blanca, pero debido a que contiene varias impurezas puede ser de casi cualquier color: rojo, rosa, amarillo, verde, azul, lavanda, negro o marrón. Puede ser transparente, translúcido u opaco.
Su luminosidad varía de vítreo a opaco, muchos cristales, especialmente incoloros, tienen un color vítreo, mientras que las sustancias granulares, especialmente los granos finos, tienden a ser opacas. La calcita ocupa el tercer lugar en la escala de dureza de Mohs, se puede rayar fácilmente con una navaja o un pico geológico.
Su gravedad específica es 2.71. Tres divisiones perfectas dan a la calcita un poliedro hexagonal con caras rómbicas, siendo los ángulos que definen las caras de 78 y 102 grados.

Corrección de pH

Una de las ventajas de la Calcite es su propiedad auto-limitante. Al aplicarla adecuadamente, corrige el pH lo suficiente para alcanzar un equilibro no-corrosivo.

En condiciones normales, al hacer contacto con la Calcite, las aguas ácidas disuelven lentamente el carbonato de calcio para elevar el pH, el cual reduce la posible lixiviación del cobre, plomo y otros metales que se encuentran en sistemas de bombeo típicos.

Rellenado y retrolavado

Dependiendo del pH, de la química del agua y del flujo de servicio, el lecho de Calcite deberá ser periódicamente rellenado cuando la Calcite se agote. Debido a que el carbonato de calcio neutraliza el agua, éste incrementará la dureza y entonces será necesario utilizar un suavizador después del filtro neutralizante. Al contacto con la calcite, las aguas ácidas disuelven lentamente el carbonato de calcio para elevar el pH, lo cual reduce la potencial lixiviación del cobre, plomo y otros metales encontrados en los sistemas de plomería típicos. El retrolavado periódico evitará un ensuciamiento excesivo, reclasificará la cama y mantendrá altas capacidades de servicio.

Usos de calcita

Calcite granular (ya sea de mármol o piedra caliza norte sur) puede ser utilizada tanto como un filtro de sedimentos, turbidez y hierro férrico y como una cama de carbonato de calcio para corrección del pH. En general, un filtro de calcite eliminará aproximadamente un tercio del contenido de hierro férrico y ferroso total de un suministro de agua.

Solubilidad

La tasa de solubilidad de la calcite es dependiente de varios factores. En el agua mineral relativamente libre, la tasa promedio es de 0,001 por ciento (aproximadamente un décimo de una onza de calcite por galón de agua) a 77 ° F (25° C), pero solubilidad aumenta en presencia de C02.

La solubilidad también se incrementa por la caída de las temperaturas y el aumento de la presión total.

Al mismo tiempo, una ventaja de la calcita es que no se “sobre-corrige” el pH; por lo que subirá el pH de manera uniforme en condiciones de funcionamiento adecuadas.

El flujo de retrolavado es muy importante por la alta densidad de minerales y debe hacerse en un mínimo de 8 gpm por pie cuadrado de área de la cama para un buen rendimiento. Si hay hierro presente, se debe utilizar un mínimo de 10 gpm. El retrolavado debe llevarse a cabo durante no menos de 10 minutos para eliminar la suciedad, precipitados de hierro y de calcita. La causa más común de fallas de neutralizador de pH es la falta de retrolavados periódicos.

Otras aplicaciones de la calcita

La calcita es el principal mineral cálcico, fundamental en la construcción y base del cemento. También es importante en la producción de fertilizantes, metales, vidrio, caucho y pinturas. El distintivo espato islandés, en el que la birrefringencia es muy pronunciada, se utiliza como prisma en microscopios polarizadores y otros dispositivos ópticos.

Este mineral también forma rocas que se utilizan con fines decorativos, como el mármol, el granito rayado y la toba. También es el ingrediente principal de la tiza que se puede convertir en tiza. Para los coleccionistas, es uno de los minerales más conocidos y recolectados con más frecuencia. La mayoría de los ejemplares son económicos, a excepción de los que tienen una forma y tamaño de cristal especial, o los clásicos.

  • En alimentos para animales
  • Antiácidos – carbonato de calcio
  • Levadura
  • Fabricación de papel
  • Aplicaciones ópticas
  • Fotografía
  • Estatuas
  • tratamiento de desechos

¿Dónde se encuentra la calcita?

Hay miles de buenos lugares para encontrar este mineral, y tal guía no podría enumerarlos a todos. Aquí sólo se mencionan unos pocos. Las variedades originales de espato islandés se describieron en una antigua mina llamada Mina Helgustadir en la costa este de Islandia en Reydarfjörder, que data de 1600.

Las dos regiones clásicas de Europa donde se encuentra este mineral son San Andreasberg en las montañas Harz en Alemania y Pribram en la República Checa. Los coleccionistas de Birigg y Egremont, Cumbria, Inglaterra, conocen cristales prismáticos de calcita incoloros. Cristales de calcita amarillos y anaranjados, a veces “mariposas gemelas” distintivas, de Malmberget, Laponia, Suecia. La mayoría de los híbridos islandeses en el mercado hoy en día se originan en Chihuahua, México.

Más información:

Ficha técnica

Calcite

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